產(chǎn)品詳情
鎂犧牲陽(yáng)極在電阻率高于8000歐姆.米的土壤中，可以使用高電位鎂陽(yáng)極，犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)方法中，鎂陽(yáng)極可用于電阻率在20歐.米到100歐姆.米的土壤或淡水環(huán)境中。自然界中，大多數(shù)金屬是以化合物狀態(tài)存在的，通過(guò)煉制，被賦予能量才從離子狀態(tài)轉(zhuǎn)變成原子狀態(tài)，然而回歸自然狀態(tài)使金屬固有的本性，把金屬周?chē)碾娊赓|(zhì)發(fā)生反應(yīng)，從原子變成離子的過(guò)程為腐蝕。
鎂合金犧牲陽(yáng)極材料的理論容量要大，理論電容量是根據(jù)定律計(jì)算的消耗單位質(zhì)量金屬所產(chǎn)生的電量，對(duì)于犧牲陽(yáng)極，消耗單位質(zhì)量的陽(yáng)極金屬所產(chǎn)生的的電量要大，或者說(shuō)產(chǎn)生1A.h的單位電量所消耗的陽(yáng)極質(zhì)量要少，由此決定了陽(yáng)極使用壽命長(zhǎng)，經(jīng)濟(jì)性好的保護(hù)效果。
陰極保護(hù)的基本原理是給金屬補(bǔ)充大量的電子，使被保護(hù)金屬整體處于電子過(guò)剩的狀態(tài)，使金屬各點(diǎn)達(dá)到同一負(fù)電位，金屬原子不容易失去電子而變成離子溶入溶液。犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法和外加電流陰極保護(hù)法，所以說(shuō)為了防止輸水管線(xiàn)的腐蝕，利用犧牲陽(yáng)極來(lái)防止腐蝕，鎂合金犧牲陽(yáng)極比較適合。
犧牲陽(yáng)極保護(hù)原理
根據(jù)電化學(xué)原理，把不同電極電位的兩種金屬置于電解質(zhì)體系內(nèi)，當(dāng)有導(dǎo)線(xiàn)連接時(shí)就有電流流動(dòng)，這時(shí)，電極電位較負(fù)的金屬為陽(yáng)極、利用兩金屬的電極電位差作陰極保護(hù)的電流源。這就是犧牲陽(yáng)極法的基本原理。
1、犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法利用的是原電池原理。
2、被腐蝕的是原電池的負(fù)極。（較活潑的金屬，如鋅保護(hù)鐵）
3、負(fù)極發(fā)生的是失去電子的氧化反應(yīng)。
4、受保護(hù)的金屬做原電池的正極（電極上發(fā)生的電子的還原反應(yīng)，電極本身不反應(yīng)，即被保護(hù)）。
5、中學(xué)階段，原電池中的電極叫負(fù)極（發(fā)生氧化反應(yīng)）、正極（發(fā)生還原反應(yīng)），電解池中，與電源正極相接地稱(chēng)為陽(yáng)極（發(fā)生氧化反應(yīng)）、與電源負(fù)極相接地稱(chēng)為陰極（發(fā)生還原反應(yīng)）。
6、而實(shí)際上，在電化學(xué)理論中，通常把失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)的電極都稱(chēng)之為陽(yáng)極（不區(qū)分是原電池和電解池了），同理，通常把得到電子發(fā)生還原反應(yīng)的電極都稱(chēng)之為陰極（也不區(qū)分是原電池和電解池了）。
